Cao, hcl, co2,kno3,ba(oh)2,h2o, na2so4. сделайте по подобию как мы делали в классе.

Оксиды: no,cao,mgo,fe2o3,cuo,соли: 2caso4.nacl,fe2(so4)3.kno3.na2so4.ca3(po4).na2co3основания: ba(oh)2,mn(oh)2,koh,fe(oh)3кислоты: hno2.h2co3.h2so4ca,br2-ковалентно неполярная связьk2o,kcl,koh-ионная связь(метал и неметал)cuo+2hcl=cucl2+h2ocu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o2naoh+h2so4==na2so4+2h2ofe+cucl2=fe2cl3+cu(если железо трёхвалентный)c+h2=h2ccaco3=cao+co2(при нагревание происходит разложение)углерод находится в главной подруппе 4 группы,число протонов равно числу электронов и равно 6,число нейтронов равно 12-6=6аллюминийнаходится в главной подгруппе 3 группы переод. систему количесвто протонов и электронов равно 13,нейтронов 26-13=13мышьях находится в главной подгруппе 5 группы переод. систмы кол-во электронов и протонов равно 33,кол-во нейтронов рано 75-33=42

2na+ 2h2o= 2naoh + h2

ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

m(na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит m(na)=23*2=46грам

аналогично м(naoh) = 23+16+1=40 , м(naoh)=40*2=80грам

теперь составляем пропорцию по уравнению

9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам

смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов.

отсюда у=75процентов 

потому что для горения вещества необходим именно кислород, а не воздух.   в воздухе содержание кислорода - около 20%, поэтому на чистом кислороде вещество достигнет более высокой температуры.

 

вот такой пример: на лабораторном опыте получения кислорода из перманганата калия кислород скапливается в колбе.   что бы узнать находится ли этот газ в колбе мы подносим к ней тлеещую спичку, и она сразу загорается. таим образом лучинка быстее сгорит в кислороде ( то есть при сгорании она достигнет большей температуры) чем на воздухе.