1) какую массу будут иметь 5,6л углекислого газа? сколько молекул содержит этот объем газа? 2) какой объем займут при нормальных условиях 128г сернистого газа? сколько молекул будет содержать сернистый газ такой массы?

1) v = 5.6 (л) n=v/vm, где vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль) n=5.6/22.4=0.25 (моль) m(co2)=12+2*16=44 (г/моль) m=n*m = 0.25*44=11 (г) 2) m = 128 (г) m(so2)=32+2*16=64 (г/моль) n=m/m = 128/64 = 2 (моль) v=n*vm, где  vm - объем газа при н.у.  = 22.4 (л/моль) v=2*22.4=44.8 (л) n=n*na, где na - число авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль) n=2*6.02*10^23 = 12.04*10^23 (молекул)

в эту смесь надо добавить соляную кислоту. она прореагирует с цинком, а медь останется без изменения:

zn+2hcl=zncl2 +h2

cu+hcl - реакция не идет, т.к. медь в ряду напряжения металлов стоит после водорода и не выделяет его из кислоты