При сжигании кислородсодержащего органического вещества, молярная масса которого в 22 раза больше молярной массы водорода, образовалось 8,8 г углекислого газа и 3,6 г воды. при исследовании свойств этого вещества установлено, что оно может реагировать с хлоридом фосфора(у) и при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра(1).

Возьмем 0,1 моль  кислородсодержащего органического вещества. + o2 --> co2 + h2o m( ) = 22 * m(h2) = 44 г/моль m(c) = (8,8 * 12) / 44 = 2,4 г m(h) = (3,6 * 4) / 36 = 0,4 г m(o) = m( ) - (m(c) + m(h)) = 1,6 г мольное отношение: c: h: o = (2,4 / 12) : 0,4 : (1,6 / 16) = 0,6 : 0,4 : 0,1 (умножаем на 10)  = 2: 4: 6 c2h4o - это этаналь ответ: c2h4o

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 2na(+)++cu(2+)+so4(2-)=2na(+)+so4(2-)+cu(oh)2 cu(2+)+=cu(oh)2