Під час термічного розкладу кальцій карбонату маса якого дорівнює 250 г одержали 228 г твердого залишку. визначте масу кальцій оксиду у складі твердого залишку.

Напишемо реакцію caco3 = cao + co2 маса зменшилася через те, що виділився вуглекислий газ, він нам і в подальших розрахунках рахуємо масу со2 250 - 228 = 22 г рахуємо кількість речовини со2 n = m / m = 22 / 44 = 0.5 моль з рівняння реакції бачимо, що скільки утворюється со2, стільки ж утворюється і сао, і в нашому випадку це 0,5 моль рахуємо масу сао m = n * m = 0.5 * 56 = 28 г значить в 228 г твердого залишку є 28 г сао

fe+2hcl=fecl2+h2

cuo+hcl=cucl2+h2o

zno+2hcl=zncl2+h2o

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

hcl+nh3=nh4cl

 

 

2kcl + pb(no3)2 = 2kno3 + pbcl2

hgso4+2hbr=h2so4 + hgbr2

hi+koh= ki + h2o

2hi+snso4=  h2so4  +sni2

al2o3+6hf=2alf3+3h2o

k2co3 + 2hbr = 2kbr + co2 + h2o

 

 

 

 

 

 

cacl2+na2co3=caco3(осадок)+2nacl

 

m=nm

n=mчист/m

n(cacl2)=n(caco3)

m(na2co3)=mчист/m(caco3) *  m(na2co3)

 

m(na2co3)=260*0.1/100 * 106 =  27.56г