После пропускания 11.2 дм3 со2 через раствор кон получили 56.7 г смеси кислой и средней солей. найдите массу средней соли

1)  в  соот-ии  с  условием  произошли  2  послед-х  р-ии:   а)  koh  +  co2  =  khco3  (m = 100 г/моль)  и  б)  koh  +  khco3  =  k2co3 (m = 138 г/моль)  +  h2o  -  т.о.  koh  нах-ся  в  избытке; 2)  масса  перв-о обр-ся  khco3  сос-т  100*(11.2/22.4)  =  50  г;   в  р-ию  1б)  вст-т  х  г  khco3  и  при  этом  обр-ся  соот-но  1.38*х  г  k2co3,  что  с  учетом  массы  смеси  солей  дает  равенство  50-х+1.38*х  =  56.7,  откуда  х  =  17.632  г; 3)  т.о. масса  k2co3  сос-т  1.38*17.632  =  24.33216  г.

Находим массу серной кислоты: m(h2so4) = w * m(общ) /100% = 4,9% * 120 / 100 = 5,88г из двух металлов только алюминий реагирует с серной кислотой 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 (газ) из 3моль серной кислоты (294г) образуется 3 моль газа водорода 1 моль газа имеет объём 22,4л, то получается 3 * 22,4 = 67,2л а у нас 5,88г составим пропорцию: х = 5,88 * 67,2 /294 = 1,344л