Смесь меди и оксида меди (2) массой 2 г растворили в концентрированной серной кислоте. при этом образовался газ объемом 0,56 л (н. у). вычислите массу оксида меди в исходной смеси.

Cu+h2so4(k.)=cuso4+h2o+so2 cuo+h2so4(k.)=cuso4+h2o как видно газ у нас so2 ,56 ,4 x=0,56*64/22,4 x=1,6-это cu ищем массу cuo m(cuo)=2-1,6=0,4г ответ: 0,4г

2nano3=2nano2+o2 mnano3=2*mnano3=2*(23+14+48)=170 г -участвует в реакции вещ-ва v в 1 моль mo2=mo2*2.24/22.4=3.2 г -удалось получить кислорода (0,1 моль) mnano3=170/10=17 г -участвовало вещ-ва в реакции v0,1 моль mпримесей=20-17=3 г (3/20)*100=15% примесей

с + о2 = со2

n(c) = m(c)/m(c) = 4/12 = 0,33 моль

n(o2) = v(o2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(o2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению углерод с кислородом реагируют один к одному, значит кислород в избытке. углерод прореагирует полностью, по нему и считаем.

(co2) = n(c) = 0,33 моль

v(co2) = vm*n(co2) = 22,4*0,33 = 7,39 л

на реакцию кислорода пойдет столько же моль, сколько и углерода, т.е. 0,33 моль, значит останется 0,5 - 0,33  = 0,17 моль или 3,81 л.