При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2so2 (г)+o2 (г)=2so3(г) равны для so2, o2, so3 соответственно (моль/дм3) 0,04; 0.06; 0.02. найдите исходные молярные концентрации so2 . o2 если исходная молярная концентрация so3 равна 0,01 моль/дм3

1) в соот-ии  с  ур-м  р-ии  2so2 (г) + o2 (г) = 2so3 (г), 2  моль so3  обр-ся  соот-но из 2/2 = 1  моль o2  и 2  моль  so2; 2) если нач-я молярная  конц-ия  so3  =  0.01  моль/дм^3,  а  его  равновесная  cm  =  0.02 моль/дм^3,  значит  в  ходе  р-ии  обр-сь  соот-но  0.02-0.01  = 0.01  моль  so3; с учетом 1) данное кол-во so3 обр-сь из 0.01/2  =  0.005  моль o2 и 0.01 моль so2; 3) т.о.  исх-ая конц-ия so2 сос-т 0.04+0.01  =  0.05 моль/дм^3, а исх-ая конц-ия o2 - соот-но  0.06+0.005  = 0.065  моль/дм^3.

c2h2 --> c6h6 --> c6h5-cl --> c6h5-ch3 -+1мольhno3-> x

1) 3c2h2 -c акт. t-> c6h6 (тримеризация, бензол)

2) c6h6 + cl2 -hv-> c6h5-cl + hcl ( реакция вюрца, хлорбензол)

3) c6h5-cl + ch3-cl + 2na -> c6h5-ch3 + 2nacl (реакция вюрца-фиттинга, толуол)

4) c6h5-ch3 + 1мольhno3 -> o2n-c6h4-ch3 + h2o (орто или пара положение no2)

i  - hclo

iii - hclo2

v - hclo3

vii - hclo4