При электролизе водного раствора калиевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с плотностью по гелию 12.17. назовите неизвестную соль и напишите уравнение реакции электролиза.

Единственным  вариантом,    близкое  значение плотности по he (12.1545),  явл-ся  газовая смесь  co2  и  c4h10,  и,  след-но, электролизу подв-сь калиевая соль  пропионовой  (пропановой)  к-ты  c2h5-cook; 1)  схема р-ии электролиза: а) 2r-cook + 2h2o = r-r + 2co2 (на аноде) + 2koh + h2 (на катоде);   и  ур-е р-ии  электролиза: б) 2c2h5-cook  + 2h2o  = c4h10  +  2co2 (на аноде)  +  2koh  +  h2  (на катоде); 2)  считаем,  что  в  условии  указана  относительная  плотность  по  гелию,  т.е.  суммарный  объем  смеси  на  аноде  22.4  л  (1 моль);   поскольку  в  условии  сказано "смесь газов",  то  помимо  газа  co2,  в  состав  смеси  могли  войти  h2 (если соль - формиат),  c2h6  (если соль - ацетат)  или  c4h10  (если соль - пропионат);   начиная  с  c6h14  (соль - бутират)  пол-ся алканы  явл-ся  жидкостями  и  т.о.  не  удовл-т  условию  "выделилась смесь газов"; 3)  в  соот-ии с 1)  выд-ся  х  моль  r-r  и  2*х  моль  co2;   масса  газовой  смеси  12.17*4  =  48.68;   пол-м  систему  х+2*х = 1,  откуда х  =  0.333  моль  и у*х+88*х  =  48.68 (у посл-но принимает значения соот-но 2 (h2), 30 (c2h6) и 58  (c4h10));   проверка  показывает,  что  только в  случае  с  у  =  58  значение  относ-й  плотности  газовой  смеси  на  аноде  наиболее  близко  (см. начало решения)  к  указ-му  в  условии.

Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75%/100%=696 кг. реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: wo3 + 3 h2 = w + 3 h2o молекулярные массы (округленные до целых): wo3 = 232; w = 184. по реакции составляем пропорцию: 232 г wo3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г wo3 восстанавливаются х л водорода. находим х: х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: из 232 г wo3 образуется 184 г w из 696*1000=696000 г wo3 образуется y г w находим y: y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг ответ: для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. при этом образуется 552000 г (552 кг) металла.

n2 + 3h2 = 2nh3

 

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4

 

(nh4)2hpo4 + cacl2 = 2nh4cl + cahpo4

2nh4+ + hpo4(2-) + ca(2+) + 2cl- = 2nh4+ + 2cl- + cahpo4

hpo4(2-) + ca(2+) = cahpo4

 

nh4cl + agno3 = agcl + nh4no3

nh4+ + cl- + ag+ + no3- = agcl + nh4+ + no3-

cl- + ag+ = agcl