На 21,6 г серебра подействовали 68-% раствором азотной кислоты, масса которого 600 г. полученный при этом газ пропустили через 300 г 10% холодного раствора гидроксида натрия. рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе

Ag + 2hno3 =agno3 + no2 + h2o n(ag)=21.6/108=0.2 mol m(hno3)=600*0.68=408g n(hno3)=408/63=6.5 mol азотка в избытке, считаем по серебру n(no2)= 0.2 моль 2no2+ 2naoh = nano2 + nano3 + h2o  m(naoh)=300*0.1=30г n(naoh)=30/40=0.75 моль naoh в избытке n(nano2)=0.1 моль m(nano2)=0.1*69=6.9 г n(nano3)=0.1 моль m(nano3)=0.1*85=8.5 г осталось naoh 0.75-0.2=0.55 моль m(naoh)=22г масса конечного раствора 300 + m(no2)=300+ 0.2*46=309.2 г массовые доли: naoh 100*22/309.2=7.1% nano2 100*6.9/309.2=2.2% nano3  100*8.5/309.2=2.7%

V(n) - объём азота. v(n)=n * vm. vm=22,4(постоянная величина). n=6 моль(по условию ). v(n)= 6*22,4= 134,4 литра. ответ: 134,4 литра.

caco3*mgco3 = cao + mgo + 2co2

n(co2) = v(co2)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

n(co2) = 42000(л)/22,4(л/моль) = 1875 моль

по уравнению n(caco3*mgco3) = n(co2)/2 = 1875/2 = 937,5 моль

m(caco3*mgco3) = n(caco3*mgco3)*m(caco3*mgco3) = 937,5*184 = 172500 г = 172,5 кг

m(примесей) = m(доломита) - m(caco3*mgco3) = 200 - 172,5 = 27,5 кг

w(примесей) = m(примесей)/m(доломита) = 27,5/200 = 0,1375 или 13,75%.