При полном растворении смеси медных и алюминиевых опилок в азотной кислоте и при обработке такой же массы опилок избытком соляной кислоты выделились газы равных объёмов. при взаимодействии с азотной кислотой обр-ся газ с относительной плотностью по гелию, равной 7.5. определите массовую долю алюминия в смеси.

Растворение в hno3 с учетом того, что выделился no (т.к. 4*7.5=30   это no): сu+(8/3)hno3 = cu(no3)2 + (2/3)no + (4/3)h2o   (1) al + 4hno3 = al(no3)3 + no + 2h2o                   (2)  растворение в hcl: al + 3hcl = alcl3 + (3/2)h2                                   (3) медь в солянке не р=ся пусть в смеси было х моль al и y моль cu.   тогда в соотвествии с (3) выделится (3/2)*х моль водорода.     тогда в соотвествии с (1) и (2)  выделится (х + (2/3)*y) моль no. по условию эти выражения должны быть равны: 3х/2=х + 2y/3 далее   получаем x: y=4: 3. домножаем на мол массы: m(al): m(cu)=108: 192. отсюда массовые доли w(al)=108/300=0.36 и  w(сu)=1-0.36=0.64 алюминий 36% и медь 64%

а) h3po4+3naoh=3h2o+na3po4

b) h3po4+3koh=k3po4+3h2o

c) 2h3po4+3ca(oh)2=6h2o+ca3(po4)2

уравнение реакции

caco3 = cao + co2

количество cao - 5 моль

масса оксида m=v*m=5*56=280 г

масса углекислого газа m=5*44=220 г