Смесь гидросульфата и сульфата калия с массовой долей гидросульфата в ней 43,9% может вступить в реакцию с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. на исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. найдите массу осадка, образовавшегося при этом.

Со щелочью реагирует гидросульфат калия khso₄ + koh = k₂so₄ + h₂o по уравнению реакции m(koh)/m(koh)=m(khso₄)/m(khso₄) m(koh)=mw   масса гидроксида калия в растворе m(khso₄)=mwm(khso₄)/m(koh) m(khso₄)=40г*0,14*136г/моль/(56г/моль)=13,6г m(khso₄)  - 43,9% m(k₂so₄)   - 56,1% m(k₂so₄)=13,6г*56,1/43,9=17,4г при избытке гидроксида бария khso₄ + ba(oh)₂   =   baso₄↓ + koh + h₂o k₂so₄ + ba(oh)₂   =   baso₄↓ + 2koh n(khso₄)=m(khso₄)/m(khso₄)=13,6г/136г/моль=0,1моль n(k₂so₄)=m(k₂so₄)/m(k₂so₄)=17,4г/174г/моль=0,1моль по обоим уравнениям эквимольные соотношения веществ n(baso₄)=n(khso₄)+n(k₂so₄)=0,2 моль m(baso₄)=n(baso₄)*m(baso₄)=0,2моль*233г/моль=46,6г

ну например:

какой объем и какого газа образуется при реакции 16 г меди с избытком конц. азотной кислоты.

вот и : дано m(cu) = 16 г.   найти v газа.

уравнение фотоситеза:

20 моль(880/44)                       х г                   у л

6со2   +                 6н2о   =   с6н12о6   +       6о2

6 моль                                     180 г /моль     134,4 л

 

х = 180*20/6 = 600 г

у = 134,4*20/6 = 448 л.

ответ: если в условии 880 грамм со2 дано, то ответ: 448 л о2; 600 г глюкозы.

если в условии 880 со2 дано, то ответ в 1000 000 раз больше:

448 000 м^3 о2 ;   600 т глюкозы