300 г 4,2% раствора гидрокарбоната натрия длительное время кипятили. определите массовую долю соли в растворе (испарением воды можно пренебречь). рассчитайте массу 10% раствора нитрата бария, который может вступить во взаимодействие с образовавшейся солью. ) 30 )

2nahco3-[t°c]-> na2co3+h2o+co2↑ масса гидрокарбоната: m(nahco3)=m*w=300г*0,042=12,6 г количество: n(nahco3)=m/m=12,6г/84г/моль=0,15 моль по уравнению реакции n(na2co3)=n(h2o)=n(co2)=n(nahco3)/2=0,075 моль углекислый газ улетучился из раствора. найдем его массу: m(co2)=n*m=0,075моль*44г/моль=3,3 г тогда масса раствора стала 300г-3,3г=296,7 г масса образовавшегося карбоната натрия: m(na2co3)=n*m=0,075моль*106г/моль=7,95 г w(na2co3)=m(na2co3)/m(p-p)=7,95г/296,7г≈0,027 (2,7%)

2ca + o2   = 2cao

количество кальция v=m/m=12/40=0.3 моль

по уравнению реакции v(cao)=0.3 моль

v(o2)=0.3/2=0.15 моль

m(cao)=v**m=0.3*52=15.6 г

m(o2)=0.15*32=4.8 г

ar(5o2)=5*32=160

ar(10hno3)=10*63=630