Для сжигания 5,8г алкана потребовалось 14,56л (н. у.) кислорода. определить формулу алкана. только всё подробно

этим алканом явл-ся бутан c4h10 (м=58 г/моль): общее ур-е р-ии сгорания алканов: cnh2n+2 + 1.5n+0.5o2 = nco2 + n+1h2o, кол-во в-ва кислорода = 14.56/22.4=0.65 моль; в в соот-ии с ур-м р-ии 1 моль cnh2n+2 реаг-т с  1.5n+0.5 моль o2, отсюда нах-м, что n=0.1, а поскольку 1.5n+0.5 моль o2 соот-т 1 моль cnh2n+2, то 0.65 моль - соот-но 0.1 моль cnh2n+2; т.о. молярная масса алкана сос-т 5.8/0.1=58 г/моль, а его формула - соот-но c4h10: 12n+2n+2=58, n=4; проверка: с4h10 + 6.5o2 = 4co2 + 5h2o, в соот-ии с ур-м р-ии на сгорание 5.8/58=0.1 моль с4h10 потр-ся o2 объемом  0.1*6.5*22.4=14.56 л.

если равны объемы газов , то равны и их количества

количество кислорода v=6/32=0,1875 моль

тогда масса so2   m=64*0,1875=12 г

эта реакция не идет, так не условия протекания реакции до конца. а именно, нет ни осадка, ни слабого недиссоциирующего вещества, нет выделения газа.