Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 400 г 5% -го раствора сульфата железа (ii) с необходимым количеством гидроксида калия?

mчистого feso4=400*0.005(перевели % в массу)=20r

уравнение : feso4+}fe(oh)2+k2so4

находим nчистого feso4=20/152=0.13moli

у нас осадок гидроксид железа 2

обозначим его за х, найдем по сульфату железа n(fe(oh)2)

его тоже будет 0.13

теперь нах молярную fe(oh)2

=90

m=90*0.13=11.7г

вот

n1v1=n2v2

n2=n1v1/v2=0.1*30/12=0.25 н

сн2(он)сн(он)сн2(он) + 3с17н35соон = сн2(осос17н35)сн(осос17н35)сн2(осос17н35)

n(сн2(он)сн(он)сн2(он)) = m(сн2(он)сн(он)сн2(он))/m(сн2(он)сн(он)сн2(он)) = 460/92 = 5 моль

по уравнению n(тристеарата) = n(глицерина) = 5 моль.