Какой объем кислорода необходим для окисления оксида серы (4) в оксид серы (6) массой 96 г

Вобщем, если я правильно поняла условия, то решение будет таким: сначала надо найди количество оксида серы (6) исходя из массы: n(so3)=m/m= 96/80=1.2 моль, у кислорода вдвое меньше: n(o2)=0.6. дальше по формуле, так как это газ: v=n*vm(это уже установленное число, оно для всех газов одинаковое) = 0.6*22.4=13.44 мл или 0.013 л

Хл. 96 г 2so2. + o2. -> 2so3 n=1 моль. n=2 моль vm=22,4 л/моль м=80 г/моль v=22,4 л. m=160 г х л о2. - 96 г so3 22,4 л о2. - 160 г so3 v(o2)=22,4 * 96 /160 = 13,44л