Какой объем водорода (н. у.) выделится при растворении в воде 25 г натрия, содержащего 8% примесей? 2na+2h2o=2naoh+h2

Дано:   m =25 г wпр. =  8  % найти: v (h₂) решение. 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑       из 2 молей натрия получается 1  моль н₂ по уравнению реакции. w(na) = 100% - wпр. = 100% - 8% = 92% = 0,92 m(na) = w(na)* m =0,92*25 = 23 (г) n(na) = m(na)/m(na) = 23/23 = 1моль, т.к. молярная масса  m(na) = 23 г/моль v(h₂) = n(h₂)*vm, где  n(h₂) -   количество водорода   n(н₂) = n(na)/2 = 1/2 = 0,5 моля;     vm - молярная масса газа, при н.у.  равная 22,4  л v(н₂) = 0,5*22,4 = 11,2 (л) ответ: 11,2 л

c12h22o11 + 12o2 = 12co2 + 11h2o

по уравнению n(co2) = 12*n(c12h22o11) = 12*0,25 = 3 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 3*22,4 = 67,2 л.

менделеев

а что его ужу сделали не свременым автором хического алфавита

ну если не он тогда не знаю