С! условие: при взаимодействии хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия образовалось 26г гидроксида алюминия сколько молей и сколько граммов исходный веществ вступило в реакцию? alcl3 + 3naoh = al(oh)3 +3nacl

Ух 26г. с alcl3 + 3naoh = al(oh)3 +3nacl 132. 120 78 174 г/моль. г/моль. г/моль. г/ моль. m 26 n(al(oh)3)===0.3 m 78 26*120 х== 40 г 78 m 40 n(naoh)== =0.3 моль m 120 26*132 у== 44 г 78 m 44 n(alcl3)===0.3моль m 132 26*174 с==56 г 78 m 56 n(nacl)=== 0.3 моль m 174

жженая известь - cao

гашеная известь - ca(oh)2

известковая вода - насыщенный раствор ca(oh)2

известковое молоко - то же что и известковая вода

сода - nahco3

поташ - k2co3

едкий натр - naoh

едкое кали - koh

из уравнения клапейрона-менделеева выражаем молярную массу:

м = (m*r*t)/(p*v)

21с = 294к

подставляем и рассчитываем:

м = (2,52*8,314*294)/(96,26*10^3 *0,001) = 64 (г/моль)  (96,26*10^3 давление в па, 0,001 - объем в м3)

d(по н2) = м(газа)/м(н2) = 64/2 = 32.