На нейтрализацию раствора едкого калия израсходовано 25 мл 0,1 n солянной кислоты. сколько г. калия содержалось в расстворе? (написать, нужно подробно. со всеми, пояснениями. сфоткать решение и прислать. , большое)

Дано: cн(hcl)=0,1н vp-pa(hcl)=0,025л найти: m(k)=? решение: надо знать что такое молярная(cм) и нормальная(сн) концентрация, что такое эквивалент вещества(э) -молярная концентрация- это количество вещества(n) содержащиеся в 1 литре раствора, единица измерение-моль/л или м -нормальная концентрация - это количество эквивалентов вещества(n(э)) в 1 литре раствора, единица измерения-моль/л или н -эквивалент вещества - это количество вещества, которое реагирует или замещает 1 атом водорода. формула определия эквивалента простого вещества: э(элемента)=1/в в-это валентность вещества формулы определение эквивалентов сложных веществ: э(оксид)=1/(в(эл-та)*n(эл-та)) э(кис-ты)=1/n(h) э(ос-я)=1/n(oh) э(соль)=1/(в(ме)*n(me)) 1)находим молярную концентрацию э(hcl)=1/n(h)=1/1=1 cм(hcl)=cн*э=0,1*1=0,1м или 0.1 моль/л 2)определим количества вещества кислоты: n(hcl)=cм*vp-pa= =0,025л*0,1моль/л=0,0025моль 3)определим количества вещества гидроксида калия по уравнению реакции, и вычислим массу калия в его составе koh+hcl=kcl+h2o > 1мольkoh 0,> xмольkoh n(koh)=x=0.0025моль n(k)=n(koh)=0,0025моль m(k)=39г/моль m(k)=n*m=0,0025моль*39г/моль= =0.0975г

1. реагирует с металлами, находящимися в ряду активности металлов до водорода:

2na + 2h2o = 2naoh + h2 (гидроксид натрия и водород)

при повышенных температурах реагирует с металлами средней активности:

zn + h2o = zno + h2 (оксид цинка и водород)

2. реагирует с основными :

cao + h2o = ca(oh)2 (гидроксид кальция)

3. реагирует с кислотными :

so3 + h2o = h2so4 (серная кислота)

4. разлагает сложные вещества (реакция гидролиза):

al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s (гидроксид алюминия и сероводород)

na2co3 + h2o < => nahco3 + naoh (гидрокарбонат натрия и гидроксид натрия)

cl- + ag+ = agcl   - белый осадок

наприемр nacl+agno3 = agcl + nano3