Вычислите массу дигидрофосфата кальция, который можно получить действием фосфорной кислоты на 207 г фосфата кальция ,содержащего 25% примесей , если потере в производстве составляют 15%

Выход продукта реакции  η=100%-15%=85% или 0,85 дано: m'(ca3(po4)2) = 207 r ω(прим) = 25% или 0,25 η=85% найти: m(ca(h2po4)2)=? m(ca3(po4)2) = 207 г-207 г*0,25 = 155,25 г m(ca3(po4)2) = 310 г/моль n(ca3(po4)2) = m/m = 155,25 г/310 г/моль = 0,5 моль сa3(po4)2 + 4h3po4 = 3ca(h2po4)2 из ухр следует, что n(ca(h2po4)2)=3n(ca(h2po4)2)=3*0.5 = 1,5 моль n(практ.) = n*η =1,5 моль*0,85 = 1,275 моль  m(ca(h2po4)2) = 234 г/моль m(ca(h2po4)2) = n(практ.)*м = 1,275 моль*234 г/моль = 298,35 г ответ: 298,35 г

42г     22.4л       х г

2lioh + h2s = li2s + 2h2o

52 г     22.4л   50 г

 

42/52   <     22.4/22.4

0.8       <       1

н2s в надлишку. не реагуватиме.

 

42г/52г = х/50г

х =   41.17г

відповідь: 41.17 г.

 

х кг - масса соли

х+2 кг - масса раствора

 

(х/(х+2))*100=20

х/(х+2)=0,2

х=0,2х+0,4

0,8х=0,4

8х=4

х=0,5

ответ: 0,5 кг.