С! на растворение 14.4 г смеси меди и ее оксида (2) затрачено 48.5 г раствора w(hno3) =80%/ найдите массовые доли меди и оксида в исходной смеси

Уравнения реакций: cuo+2hno3--> cu(no3)2+h2o cu+4hno3--> cu(no3)2+2no2↑+2h2o m(hno3)=m(p-p)*w(hno3)=48,5г*0,8=38,8 г пусть оксида меди было х моль, а меди y моль. составим систему уравнений: {80х+64у=14,4 {63*2х+63*4у=38,8 решая ее, получаем: х=0,0946 у=0,1067 m(cuo)=x*m(cuo)=0,0946моль*80г/моль=7,568 г w(cuo)=7,568г/14,4г=0,537 (53,7%) w(cu)=100%-53,7%=46,3%

c12h22o11 + 12o2 = 12co2 + 11h2o

по уравнению n(co2) = 12*n(c12h22o11) = 12*0,25 = 3 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 3*22,4 = 67,2 л.

а) bacl2 + na2so4 = baso4(выпадет в осадок) + 2nacl    реакция пойдет

б) kcl + nano3 = kno3 + nacl  реакция не пойдет

в) pb(no3)2 + k2so4 = 2kno3 + pbso4(выпадет в осадок)  реакция пойдет

г) nacl + agno3 = nano3 + agcl(выпадет в осадок)  реакция пойдет