Хоть что-то. тему пропустил, дали как делать не могу понять 6. алюминий нагрели с серой массой 16 г. определите массу полученного продукта. 7. в 10 %-ный раствор соляной кислоты массой 146 г опустили цинк. определите объем выделившегося газа (н. 9. какая масса 5 %-ного раствора серной кислоты необходима для получения 32 г сульфата меди (ii) из оксида меди (ii)? 10. к 80 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий фосфорную кислоту. определите массу полученной соли. 11. какую массу кремниевой кислоты необходимо растворить в растворе гидроксида калия для получения 15,4 г силиката калия? 16. какая масса раствора с массовой долей соляной кислоты 20% потребуется для получения хлорида магния массой 190 г из оксида магния? 17. гидроксид железа (iii) массой 480 г растворили в азотной кислоте. какую массу соли получили при этом? 18. водород объемом 5,6 л (н. у.) сожгли в кислороде. определите массу получившейся воды.

6. уравнение реакции: 2al+3s=al2s3 m(s)=16г m(s)=32г/моль n(s)=0,5моль m(al2s3)=150г/моль n(al2s3)=0,5/2=0,25 моль m(al2s3)=0,25*150=37,5 г 7. 2hcl+zn=zncl2+h2 находим m в-ва = w * m ра-ра=0,1*146=14,6 г m(hcl)=36,5 г/моль n(hcl)=0,4 моль n(h2)=0,2 моль v(h2)=n*vm=0,2*22,4=4,48 дм3 9. h2so4+cuo=cuso4+h2o m(cuso4)=160 г/моль n(cuso4)=32/160=0,2 моль m(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=0,2 моль m в-ва(h2so4)=19,6 г находим m ра-ра = m в-ва/w = 19,6/0,05=392г 10. h3po4+3naoh=na3po4+3h2o находим m в-ва(naoh)=0,05*80=4 г m(naoh)=40 г/моль n= 0,1 моль n(na3po4)=0,03 моль, m этой соли равна 164 г/моль. m(na3po4)=164*0,03=4,92г 11. h2sio3+2koh=k2sio3+2h2o m(k2sio3)=154 г/моль отсюда n(соли)=15,4/154=0,1 моль m(h2sio3)=78г/моль m(кислоты)=0,1*78=7,8г 16. 2 hcl+mgo=mgcl2+h2o m(mgcl2)=95г/моль n(mgcl2)=190/95=2 моль n(hcl)=4 моль m(hcl)= 36,5 г/моль m(hcl)=146 г m ра-ра (hcl)= m в-ва/w=146/0,2=730 г 17. fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o m(fe(oh3))=107г/моль n=480/107=4,49моль m(fe(no3)3)=242 г/моль m(соли)=1085,6 г 18. 2h2+o2=2h2o 1л=1дм3 5,6 л= 5,6 дм3 n(h2)= 5,6/22,4=0,045 моль n(h2o) = 0,045моль m(h2o)=18 г/моль m(h2o)=18*0,045=0,8 г надеюсь правильно с:

h2 + cl2 2hcl

hcl + fe fecl2 + h2

fecl2 + mg mgcl2 + fe

mgcl2 +h2 mg + 2hcl

naoh+ hcl nacl+ h20

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %