Рассчитайте, какую массу железа можно получить при восстановлении 8г оксида железа (ii) водородом.

дано:

m(feo)=8г

m(fe)=?

решение:

1. составим уравнение реакции:

feo+h2=fe+h2o;

2.n(feo)=m/m; m(feo)=16+56=72г/моль; n(feo)=8/72=0.1моль; n(fe)=0.1моль; m(fe)=n*m; m(fe)=56г/моль

m(fe)=56*0.1=5.6г

ответ: m(fe)=5.6г

дано

m(feo)=8г

m(

решение

feo+h2=fe+h2o

n(feo)=m/m

m(feo)=72г/моль

n(feo)=8/72=0.1моль

n(fe)=0.1моль

m(fe)=n*m

m(fe)=56г/моль

m(fe)=56*0.1=5.6г

можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso4

k2o+h2so4=k2so4+h2o

n(k2o)=0.5моль

0.5/1=x/1

0.5=x

х-хим.кол-во(k2so4)=0.5

m(k2so4)=39*2+32+16*4=174г/моль

m(k2so4)=n*m=174моль*0.5г/моль=87г