Який об'єм водню виділиться при взаємодії 9,2г натрію з етанолом?

                      9,2 г                           х л 2с2н5oh + 2na = 2c2h5ona + h2                       46 г                           22,4 л х=v(h2) = 9,2 г*22,4 л/46 г = 4,48 л ответ: 4,48 л

cao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

n(cao) = m(cao)/m(cao) = 8,4/56 = 0,15 моль.

по уравнению видно, что количество соли равно количеству прореагировавшего оксида кальция: n(ca(no3)2) = n(cao) = 0,15 моль.

m(ca(no3)2) = m(ca(no3)2)*n(ca(no3)2) = 164*0,15 = 24,6 г

h2 + cl2 2hcl

hcl + fe fecl2 + h2

fecl2 + mg mgcl2 + fe

mgcl2 +h2 mg + 2hcl

naoh+ hcl nacl+ h20