Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,5 моль металла кальция?

2са+о2=2сао

m(cao)=40+16=56 г/моль

n(caо)=0,5 моль

m(cao)=m(cao)*n(caо)=56 г/моль*0,5 моль=28 г

2ca + o2 =2cao

по стехиометрии получится 0.5 моль сао, т.е. 0.5*56=28г 

n(koh) = m(p-pakoh)*w(koh) = 112*0,1 = 11,2г.

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 11,2/56 = 0,2 моль.

n(hooc-cooh) = m(hooc-cooh)/m(hooc-cooh) = 18/90 = 0,2моль.

щелочь и килота прореагировали в мольном соотношении 0,2: 0,2 или 1: 1

значит реакция была следующая: koh + hooc-cooh = hooc-cook + h2o

получена кислая соль - гидрооксалат калия, khc2o4.

n(hooc-cook) = n(koh) = 0,2 моль

m(hooc-cook) = n(hooc-cook)*m(hooc-cook) = 0,2*128 = 25,6г.

2fe + 3cl2 = 2fecl3

по уравнению n(fecl3) = n(fe) = 0,2 моль

m(fecl3) = n(fecl3)*m(fecl3) = 0,2*162,5 = 32,5 г.