Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,5 моль металла кальция?

2са+о2=2сао

m(cao)=40+16=56 г/моль

n(caо)=0,5 моль

m(cao)=m(cao)*n(caо)=56 г/моль*0,5 моль=28 г

2ca + o2 =2cao

по стехиометрии получится 0.5 моль сао, т.е. 0.5*56=28г 

m=26.7г                                 m=xг

k2co3   + ca(no3)2-> 2kno3+caco3 

n=1моль                               n=1 моль 

m=140                                   m=100

mr=140г/моль                       mr=100г/моль

m=140г                                 m=100г

26.7/140=х/100=> x=26.7*100/140=19 г

ответ: 19г 

(70/3)*15=350 гр. - масса всего полученного раствора

350-15=335 гр. воды нужно добавить