Решите : при взаимодействии щелочного металла массой 7,8 г с кислородом образуется оксид этого металла массой 9,4 г. какой щелочной металл был взят для реакций?

Все щелочные металлы в оксидах имеют валентность i. запишем уравнение реакции в общем виде: 4э+о2--> 2э2о пусть м(э)=х, тогда м(э2о)=2х+16 n(э)=m(э)/m(э)=7,8/х n(э2о)=m(э2о)/м(э2о)=9,4/(2х+16) по коэффициентам уравнение n(э)=2n(э2о). составим уравнение: 7,8/х=2*9,4/(2х+16) 18,8х=15,6х+124,8 3,2х=124,8 х=39 что соответствует атомной массе калия к.

сuso4+naoh= 2na2so4+cu(oh)2

m(cuso4)=160г

m(cuoh)2=98г

160/160=x/98

x=160x98/160=98г

 

как бы 3 этапа решения:

1) составляем уравнение реакции

2) рассчитываем массу нитробензола

3) рассчитываемь массовую долю выхода продукта реакции

в действии:

1.уравнение с6н6+нno3(конц)=с6н5-no2+н2о2.мол-ая м.   с6н6=78мол-я м с6h5no2=123    78 г с6н6 - 123 г с6h5no2117 г с6н6 - xx=117*123/78=184,5и выход=180/184,5= 0,в проценатх 0,98%

 

советую пересчитать, х) вроде так по цепочке решения. а то что после знака "ровно", могла и ошибиться.