При обработке 200 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным раствором оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. определите массовую долю(%) кислоты в исходном растворе. запишите число с точностью до сотых.

дано:

m р-ра(hcooh) = 200 г

m (ag) = 8,64 г

найти: w (hcooh)

решение:

вычислим по уравнению массу муравьиной кислоты:

        х г                                          8,64 г

hcooh + ag2o = 2ag↓+ co2↑ + h2o

        46 г                                      216 г

х г 8,64 г

46 г 216 г

х = 46 г ∙ 8,64 г\216 г = 1,84 г

w(р-ра)  = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%

w(р-ра hcooh)  = 1,84 г\200 г ∙ 100% = 0,92%

ответ:   w (hcooh) = 0,92%

                 

концентрация равна вещества в растворе =(масса вещества/массу раствора(в этой это вода))*100%

  плотность воды равна 1(т.е масса воды численно рана его объёму)

пусть х-масса воды

тогда 200/х=15%

200/х=0,15

х=1333,33 г либо см^3

ответ: 1333,3 см^3 

Cac₂ + 2h₂o → ca(oh)₂ (гидроксид кальция) + c₂h₂ (ацетилен). 3c₂h₂ → c₆h₆ (бензол). (реакция тримеризации ацетилена) c₆h₆ + hno₃ → c₆h₅no₂ (нитробензол) + h₂o (вода). (нитрование бензола)