Скачественных реакций определите в какой из выданных пробирок находятся растворы: хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия. запишите ход рассуждений по решению

добавим к растворам васl2 - хлорид бария. в пробирке, в которой находится сульфат натрия, выпадет осадок белого цвета - сульфат бария baso4.

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4↓

2na+ + so4 2- + ba 2+ + 2cl- = 2na+ + 2cl- + baso4↓

ba2+ + so4 2- = baso4↓

добавим к растворам нсl - соляную кислоту. в пробирке, в которой находится карбонат натрия, выделится углекислый газ со2.

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

2na+ + co3 2- + 2h+ + 2cl- = 2na+ + 2cl- + h2o + co2↑

2h+ + co3 2- = h2o + co2↑

добавим к растворам agno3 - нитрат серебра (i). в пробирке, в которой находится хлорид натрия, выпадет осадок белого цвета - хлорид серебра (i) agcl.

nacl + agno3 = nano3 + agcl↓

na+ + cl- + ag+ + no3- = na+ + no3- + agcl↓

ag+ + cl- = agcl↓

nacl + agno3 = nano3 + agcl осадок, нерастворимый в hno3na2co3 + 2agno3 = 2nano3 + ag2co3 осадок растворим в hno3na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4 осадок, нерастворимый в hno3

1-3

2-2

3-3

4-3

5-2

6-2

7-3

8-1

простые: медь, серебро,бром,аргон,озон.

сложные: серная кислота, негашенная известь, извесняк, уксусная кислота.

массавые доли в извесняке w(ca)= 40/100=40%

w(c)12/100=12%

w(o) 16*3/100=48%