1. вычислите массу сернистого газа, который получится в результате обжига сульфида цинка массой 100 г, содержащего 3 % примесей. (ответ: 64 г.)

вычислим массу чистого (zns) - 100%-3%=97%

вычислим молярные массы zns

m(zn) = 65 г/моль,

m(s) = 32 г/моль,

m(o) = 16;

m(zns) = m(zn) + m(s) = 65 + 32 = 97 г/моль

m(sо2) = 32 + 2*16 = 64 г/моль

вычислим количество моль вещества (zns)

n=m/m=(97 г)/(97 г/моль) = 1 моль

m(sо2)=n*m=1 моль*64 г/моль=64 г   

см. решение в прикрепленном файле

cr(oh)3

2cr(oh)3 +6hcl=2crcl3+3h2o

  cr(oh)3 + 3naoh=na3[cr(oh)6]

zn(oh)2

zn(oh)2 + h2so4 = znso4 + 2h2o; zn(oh)2 + 2naoh = na2[zn(oh)4];