Вычислите массу натрия. необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. схемы реакции na+cl2=nacl люди ! за 8 лет ни 1 тройки а тут. вообщем не хочется получить тройку. желательно с

2na+cl2=> 2nacl

2моль         2моль

23г/моль     58,5г/моль

n(nacl)=10,7(г)/58,5(г/моль)=0,18моль

по уравнению реакции n(nacl): n(na)=1: 1=> n(na)=0,18моль

m(na)=0,18(моль)*23(г/моль)=4,14г

ответ: 4,14(г)

с6h12o6 --> 2c2h5oh + 2co2

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 230/46 = 5 моль

по уравнению n(c2h5oh) = n(co2) = 5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 5*22,4 = 112 л.

так как для полного сгорания потребовался в 4 раза больший объем кислорода, в уранении реакции поставим перед кислородом коэффициент 4 и расставим остальные:

cnh2n-2 + 4o2 = nco2 + (n-1)h2o

уравняем кислород:

8 = 2n + (n-1)   отсюда: n = 3   2n-2 = 4/

итак формула алкина: с3h4. это пропин.

ответ: c3h4 - пропин.