Какая масса сульфида натрия образуется при взаимодействии 6,9 г натрия с серой?

  6,9 г                                           х г   2na           +         s         ->         na2s n = 2 моль                                 n = 1 моль м = 23 г/моль                           м =78 г/моль m = 46 г                                     m = 78 г 6,9 г na     -     х г na2o 46 г na     -     78 г na2o m(na2o) = 6,9 * 78 / 46 =11,7 г

Уравнение реакции: mg + h2so4 => mgso4 + h2 молекулярные массы: mg - 24 г/моль составляем пропорцию: 24 г магния выделяют 22,4 л водорода 20 г магния выделяют х л водорода находим х: х=20 г * 22,4 л /24 г=18,67 л. ответ: выделится 18,67 л водорода (н.у.)

с2н4 + н2о = с2н5он

n(c2h4) = v(c2h4)/vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(c2h4) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

по уравнению видно, что n(c2h5oh) = n(c2h4) = 1,5 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 1,5*46 = 69 г.