Какая масса сульфида натрия образуется при взаимодействии 6,9 г натрия с серой?

  6,9 г                                           х г   2na           +         s         ->         na2s n = 2 моль                                 n = 1 моль м = 23 г/моль                           м =78 г/моль m = 46 г                                     m = 78 г 6,9 г na     -     х г na2o 46 г na     -     78 г na2o m(na2o) = 6,9 * 78 / 46 =11,7 г

 

найдем массу чистой меди в роданистой меди:

0,397 г                                  х г

cu2(scn)2          -        cu2

244 г/моль                        128 г

х = 128*0,397 / 244 = 0,208 г.

теперь найдем искомую массовую долю меди во всем образце руды:

х*100%/0,864 = 20,8/0,864 = 24%

ответ: 24%.

a) naco3+kcl   не идет

б)  2hno3+na2co3=2nano3+co2+h2o

 

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

n(h2so4)=    9,8 : (2+32+64)=0.1 моль

n(koh) = 0.2    моль

m(koh)=0.2 *(39+16+1)=11.2 г