Смесь метанола и этанола массой 15,6 г обработали избытком натрия. в результате реакции образовался водород объёмом 4,48 л (н. вычислите массовую долю этанола в исходной смеси.

уравнения реакций:

(1) 2ch3oh + 2na = 2ch3ona + h2

(2) 2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2

рассчитаем количество вещества водорода:

n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

пусть х моль - количество вещества сн3он, а у моль - количество вещества с2н5он

тогда, по уравнению реакции:

n(h2) = 1/2n(ch3oh) = 0,5х моль

n(h2) = 1/2n(c2h5oh) = 0,5хмоль

составим уравнение:

0,5х + 0,5у = 0,2

масса х моль метанола: 32хг

масса у моль этанола: 46уг

составим уравнение:

32х + 46у = 15,6

составим систему:

32х + 46у = 15,6

0,5х + 0,5у = 0,2

умножим второе уравнение на 64

32х + 46у = 15,6

32х + 32х = 12,8

вычтем из первого уравнения второе, получим:

14у = 2,8

у = 0,2моль - количество вещества   этанола, рассчитаем его массу:

m = n*m = 0,2моль*46г/моль = 9,2г

рассчитаем массовую долю этанола в смеси:

w(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(см)*100% = 9,2г/15,6г*100% = 59%

1) na 2o + h2o = 2naoh;

2) naoh + h3po4 = na3po4 + 2h2o

caco3=cao+co2

кол-во карбоната кальция равно: 10/100=0,1моль. тогда и кол-во углекислого газа(

co2)=0,1моль. масса углекислого газа=0,1*44=4,4грамма.

ответ: n(co2)=0,1моль, m(co2)=4,4грамма.