При электролизе кcl на катоде выделился калий массой 7,8г. определите объем хлора, который выделился на аноде при нормальных условиях ответы: 1) 4,48л 2) 2,24л 3) 0,56л. 4)1,12л

Только при электролизе расплава хлорида калия на катоде выделится калий находим моли калия n (k)= 7,8\39=0,2 моля значит на аноде выделится столько же молей хлора объём хлора равен =0,2 моля     х 22,4= 4,48 литра ответ а

медь не вытесняет водород из кислот, так как в ряду напряжений металлов стоит после водорода справа

zn + 2hcl= zncl2 + h2

количество водорода v =v/vm=1.16/22.4=0.052 моль

количество цинка по уравнению реакции 0,052 моль

масса цинка в сплаве m=v*m=0.052*65=3,38 г

тогда количество меди в сплаве 10-3,38=6,62 г

с nalopом не  полностью

1.) 2cr+6h2so4(> cr2(so4)3+3so2+6h2o.

2.) cr2(so4)3+3ba(no3)2-> 2cr(no3)3+3baso4(осадок).

3.) a.) 4cr(no3)3--> 2cr2o3+12no2+3o2

b.) cr2o3+2koh-> 2kcro2+h2o

4.) a.)kcro2+4hcl-> kcl+crcl3+2h2o

b.)crcl3+3koh-> cr(oh)3+3kcl