:этиламин объемом 4,48 л (н. у.) пропустили через 25% раствор уксусной кислоты массой 48 г. вычислите массу образовавшейся соли.

уравнение реакции:

ch3ch2nh2 + nh3nooh = [ch3ch2nh3]ch3coo

рассчитаем количества вещества этиламмония и кислоты:

n(ch3ch2nh2) = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

n(ch3cooh) = ww*m(р-ра)/m = 0,25*48г/60г/моль = 0,2моль

количества вещества равны.

по уравнению реакции:

n([ch3ch2nh3]ch3coo) = n(ch3ch2nh2) = 0,2моль

рассчитаем массу соли:

m([ch3ch2nh3]ch3coo) = n*m = 0,2моль*105г/моль = 21г

nacl + agno3 = agcl + nano3

m (nacl) = 23 + 35 = 58

m ( agcl) = 108 + 35 = 143

351г                         x г

nacl     +     agno3 = agcl       +         nano3

58 г/моль               143 г/моль

х = 351 * 143 : 58 = 865 г

ответ: м (agcl) = 865г

ch3oh+нbr= ch3br+ h2o 

2ch3br+2na= c2h6+ 2nabr (реакция вюрца)

c2h6+br2=c2h5br+hbr  (галогенирование)

c2h5br +naoh = c2h5oh +nabr 

в результате межмолекулярной дегидратации сприртов образуются простые эфиры.  c2h5oc2h5 -  диэтиловый эфир (серный эфир, этиловый эфир, эфир) 

c2h5oh = (н2so4(конц),t< 140c))  c2h5oc2h5 +н2о