Уравнения реакций с которых можно осуществить превращения. а)сера --> оксид серы (> сульфит натрия --> оксид серы (4) б)сера --> оксид серы (> оксид серы (> серная кислота --> сульфит натрия в)сера--> сероводород--> сернистый газ --> серный ангидрид--> серная кислота г)сера--> сероводород--> оксид серы(> оксид серы (> серная кислота --> сульфат меди (2) --> сульфат бария д)сульфид цинка --> сернистый газ --> сульфит натрия --> сульфит свинца(2)

А)  s-> so2-> na2so3-> so2 1)s + o2 = so2 2)so2 + 2naoh(конц.) = na2so3 + h2o 3)  na2so3 + 2hcl(разб.) = 2nacl + so2↑ + h2o б)s-> so2-> so2-> h2so4-> na2so3 1)s + o2 = so2 2)so2 + 2hno3(конц., гор.) = h2so4 + 2no2↑ 3)3h2so4 + 2al(oh)3 + na2so4 = 2naal(so4)2 + 6h2o feso3 + h2o = fe(oh)2 + so2↑ so2 + 2naoh(конц.) = na2so3 + h2o b) s-> h2s-> so2-> so3-> h2so4 1)h2 + s = h2s 2)o3 + h2s(газ) = so2 + h2o 3)2so2 + o2 = 2so3 4)so3 + h2o(хол.) = h2so4(разб.) г)s-> h2s-> so2-> so2-> h2so4-> cuso4-> baso4 1)h2 + s = h2s 2)o3 + h2s(газ) = so2 + h2o 3)so2 + 2hno3(конц., гор.) = h2so4 + 2no2↑ 4)cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 5)cuso4(разб.) + h2 = cu↓ + h2so4   mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o mgso4 + bacl2 → baso4↓ + mgcl2 д)szn-> so2-> na2so3-> pbso3 1)2 szn + 3 o2 = 2 zno + 2 so2 2)so2 + 2naoh(конц.) = na2so3 + h2o 3)pb(no3)2+na2so3=pbso3+2nano3

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит