Хлорид натрия массой 5,85г растворили в воде, к полученному раствору прибавили избыток раствора нитрата серебра(i). осадок отфильтровали. запишите молекулярное и ионное уравнения протекающей реакции. определите массу полученного осадка.

nacl+agno3=nano3+agcl (осадок)

na(+)++ag(+)+=na(+)++agcl

по стехиметрии получаем массу осадка: 5,85/м(nacl)*m(agcl)=5.85/(23+35.5)*(108+35.5)=14.35 г

массовая доля w=m(na)*100%/m(nacl)=23*100%/58.5=39.3%

масса сахарозы=200*0,18=36

ответ: 36 кг.