Какой объём воздуха (н. у) необходим, чтобы сжечь 1 кг гептана

Реакция горения гептана: c7h16 + 11o2 = 7co2 + 8h2o . по уравнению видно, что на 1 моль гептана расходуется 11 моль кислорода. находим количество гептана по массе: n=m/m= 1000 г/100 г/моль = 10 моль. значит, расход кислорода - 110 моль. находим его объём: v(o2) = n*vм= 110 моль*22,4 л/моль = 2464 л так как кислород в воздухе составляет примерно 20%, то объём воздуха - 12320 л, или 12,32 куб. m

m(hcl)=73г

n=m(hcl)\m(hcl)=73\36=2.03моль

n=n*na=2.03*6.02*(10в 23ей степени)=12.206*(10 в 23 степени)n(nh3)=2моль

n=2*6.02*(10в 23 степени)= 12.02*(10 в 23 степени)

 

12.206> 12.02 следовательно молекул хлороводорода больше

изначально v = k [so2]^2 [o2]

при увеличении концентрации скорость увеличится в 2^2 раз т.е. в 4 раза