Напиши электролиз zni2; fe(no3)2 (на катоде и аноде+суммарное уравнение)

znl2 (раствор)

  | 2h2o + 2e- → н2↑ + 2он[-]

                    zn[2+ ]+2e → zn[0]

a(+) |  2l[-]  -2∙1e → l2[0]↑

2h2o + zn[2+] + 2l[-] → h2↑ + zn + l2 + 2oh [-]

2h2o + znl2 → h2↑ + zn + l2 + zn(oh)2 - суммарное ур-ние

примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления

fe(no3)2 (раствор)

  | 2h2o + 2e- → н2↑ + 2он[-]

                    fe[2+ ]+2e → fe[0]

a(+) |  2h2o – 4e- = o2↑ + 4h[+]

2h2o + fe[2+] = h2↑ + o2↑ + 2oh[-] + 4h[+] + fe[0]

2h2o + fe[2+] = h2↑ + o2↑ + 2h[+] + fe[0]

2h2o + fe(no3)2 = h2↑ + o2↑ + 2hno3 + fe - суммарное ур-

сн3соон + 3о2 = 2со2 + 2н2о

по уравнению n(ch3cooh) = n(co2)/2 = 1,12/2 = 0,56 моль

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,56*60 = 33,6 г.

а) n > as т.к неметаллические свойства в главных подгруппах ослабевают --> n

б) c < se т.к неметаллические свойства в периодах усиливаются   --> se