Опредилите классы соединений, дайте название веществ, формулы которых: c2h5cho c2h5cooch3 hcooh ch3oh ch2oh-choh-ch2oh c6h5oh c6h12o6 ch3cooch3 c3h7cooh c2h5oh hcooch3 c12h22o11

C2h5cho - пропаналь, пропионовый альдегид (адьдегиды) c2h5cooch3 - метиловый эфир пропановой кислоты (сложные эфиры) hcooh - муравьиная  кислота (карбоновые кислоты) ch3oh - метанол (одноатомные спирты) ch2oh-choh-ch2oh - глицерин (многоатомные спирты) c6h5oh - фенол (фенолы) c6h12o6 - глюкоза, фруктоза (углеводы) ch3cooch3 - метиловый эфир уксусной кислоты (сложные эфиры) c3h7cooh - бутановая кислота, масляная кислота(карбоновые кислоты) c2h5oh - этанол (одноатомные спирты)hcooch3 - метиловый эфир муравьиной кислоты  (сложные эфиры) c12h22o11 - сахароза, мальтоза, целлобиоза, лактоза (углеводы)

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o

масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г

количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль

на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4

масса кислоты 0,75*98=73,5 г

а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.

ответ не хватит