1. на конкретных примерах раскройте взаимосвязь между строением и свойствами щелочных металлов 2. франций не был получен в количествах, достаточных для его подробного изучения. однако опытным путем подтверждены некоторые предсказания относительно его свойств. на основании чего были сделаны предсказания? 3. при выплавлении меди и бронзы нередко приходится иметь дело с нежелательными примесями (h2, n2 и т. д). как вы думаете, зачем в расплав добавляют стронций?

1. щелочные металлы это металлы первой группы, главной подгруппы. 

они имеют по одному электрону на внешнем энергетическом уровне и отдавать им его выгодно для завершения уровня.

li, na, k, rb, cs. основные свойства увеличиваются сверху вниз так как кол-во энергетических уровней увеличивается, атомный радиус увеличевается и тдавать внешний электрон удобнее.

2. на основании периодического закона, с крайних (уже полученных эл-тов) можно было посчитать его молекулярную массу, так же по световой гамме излучаемой даже малым кол-вом этого элемента можно определить его свойства.

3. sr щелочноземельный активный металл. он хорошо реагирует с такими неметаллами как водород и азот и образуя гидрид или соль связывает не нужные неметаллы которые таким способом выводятся из руд. так же является дешевым видом сырья.

находим молекулярную массу вещества:

m(ув) = d*m(he) = 30*4 = 120 (г/моль)

возьмем 1 моль этого вещества и найдем мольное соотношение атомов углерода к атомам водорода. масса 1 моль вещества будет равна m(ув) = m*n = 120*1 = 120 г.

масса углерода в 120 г вещества равна: m(c) = 120*0,9 = 108г

масса водорода в 120 г вещества равна: m(h) = 120*0,1= 12 г.

n(c) = m(c)/m(c) = 108/12 = 9 (моль)

n(h) = m(h)/m(h) = 12/1 =12(моль)

мольное отношение углерода к водороду: n(c): n(h) = 9: 12. формула вещества с9н12.

ba и so4 - образуют нерастворимую соль, она выпадает в осадок.