Для установления качественного состава учащимся была выдана соль тяжелого металла, оксид которого используется в производстве хрустального стекла. при термическом разложении этой соли образуется оксид этого металла и 2 газообразных в-ва: один из которых -газ бурого цвета, а другой - важнейший компонент воздуха. при приливании к раствору выданной соли раствора йода калия выпадает осадок яркого желтого цвета. запишите формулу и название неизвестного в-ва. составьте 2 молекулярных уравнения реакции которых были проведены в процессе его исследования

pb(no3)2 нитрат !

pb(no3)2+2ki=pbi2(желтый)+2kno3

2pb(no3)2=2pbo+4no2+o2

с + o2 = co2

m(c) = m(угля)*w(c) = 10*0,9 = 9 кг

n(c) = m(c)/m(c) = 9000(г)/12(г/моль) = 750 (моль)

n(o2) = n(c) = 750 моль

v(o2) = vm*n(c)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

v(o2) = 22,4*750 = 16800 (л) = 16,8 м3

если принять, что в воздухе 21% кислорода по объему, то:

v(возд) = v(o2)/фи  (фи - доля кислорода в воздухе)

v(возд) = 16,8/0,21 = 80 м3.

0,1*3500 = 350гр - соли в 3,5 кг воды

350/0,14=2500 гр. воды осталось после упаривания

3500-2500=1000 г=1л- упаренная вода