Решите )) в лаборатории для опыта ученику понадобилось 200 гр кислорода. найдите массу перманганата калия кмно4 для получения указаного количества кислорода по уравнению реакции 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

1) найдем количество вещества кислорода

n(o₂)=m(o₂)/m(o₂)=200 г/ 32 г/моль = 6,25 моль

2) по ур-ю хим. реакции найдем количество вещества перманганата калия

2kmno₄  ⇒ k₂mno₄ + mno₂ + o₂

составим пропорцию:

    y         6,25

=       y=12,5 моль = n(kmno₄)

    2           1

3) m(kmno₄)=n(kmno₄)×m(kmno₄)

m(kmno₄)=158 г/моль

m(kmno₄)=12,5 моль  × 158 г/моль = 1975 грамм

ответ: m(kmno₄)=1975 грамм

поставь мне "лучшее решение", если несложно.

6,02*10^23 атомов бинарного кислорода весят 16 г

1 атом                                                                                                              х г

х = 1*16/6,02*10^23=2,66*10^(-23) г. это масса одного атома кислорода.

n(o) = m(o)/m(o) = 2/16 = 0,125 моль. это количество вещества атомарного кислорода.

n атомов(o) = n(o)*na, где na - число авогадро.

n(атомов о) = 0,125*6,02*10^23 = 0,7525*10^23 = 7,5*10^22 атомов. это число атомов атомарного кислорода.

c + o2 = co2 + 402.24 дж

n(c) = m(c)/m(c) = 10^6(г)/12(г/моль) = 83333 моль

1 моль - 402.24 дж

83333 моль - х дж

х = 402.24*83333 = 33519866 дж = 33,5 мдж.