Сколько водорода (л, н. у) можно получить при взаимодействии 46г натрия с водой?

  46 г                                                                                                                                х л

  2na            +            2 h2o          ->         2 naoh          +        h2

n=2 моль                                                                                                              n = 1 моль

м = 23 г/моль                                                                                              vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                                                                                        v = 22,4 л

46 г na        -          х л н2

46 г na      -          22,4 л н2

v(h2) = 46 * 22,4 / 46 = 22,4 л

4c3h4(ono)3 = 12co2 + 6n2 + 10h2o + 5550 кдж

n(c3h4(ono)3) = m(c3h4(ono)3)/m(c3h4(ono)3) = 1000/178 = 5,6 моль

по уравнению реакции составляем пропорцию:

4 моль  -  5550 кдж

5,6 моль -  х кдж

х = (5550*5,6)/4 = 7770 кдж.

na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o

вычислим какое из веществ находится в избытке:

количество вещества n(na2co3)=m/mr=12/106=0,1132 моль

количество вещества n(h2so4)=m/mr=9.8/98=0,1 моль

видно, что карбонат находится в избытке, следователдьно считаем по недостатку т.е. по количеству кислоты

по уравнению реакции  n(h2so4)=n(co2)=0.1 моль

при нормальных условиях v=n*vm=0.1*22.4=2.24 л.