Объясните , как решать подобные : какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13г цинка с раствором серной кислоты массой 245г, w(h2so4) =10%?

первым действием всегда пиши саму реакцию. по у тебя zn реагирует с h2so4.

zn+h2so4=znso4+h2

это обычная реакция замещения.

далее смотришь, что тебе дано еще.

раствором серной кислоты массой 245г, w(h2so4) =10%

w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! так всегда, запомни)

тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). и то и то по у тебя есть, просто подставляешь в формулу.

m(h2so4)=0.1*245=24.5 г

ты нашла m(h2so4). 

теперь ты должна найти его n.

n = m\m. где m - масса вещества, m - молярная масса вещества, она определяется по таблице менделеева!

подставляем в формулу:

n(h2so4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.

но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу zn, верно? тебе нужно найти его n аналогичным способом.

n(zn)=13\65= 0.2 моль

вот у тебя известны n кислоты и цинка. теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет h2so4 и решать мы будем по zn. и так абсолютно всегда.

смотришь по уравнению реакций. коэффициетов никаких нет, значит:

n(zn)=n(znso4)=0.2 моль.

m(znso4)=n*m=0.2 * 161=32.2 г

к2co3+2hcl=2kcl+co2+h2o

w=m(р.в-ва)/m(р-ра)*100%

m(р.в-ва)=w* m(р-ра)/100%

m(р.в-ва)=0,5% *50г/100% =0,25г

m(h2o)=50г-0,25г=49,75г

ответ: m(соли)=0,25г, m(h2o)=49.75г