Решить по . при взаимодействии оксида серы (4) с раствором гидроксида натрия получен сульфит натрия массой 567г; выход продукта реакции составил 75%. какой объем сернистого ангидрида был использован? какую массу имеет такое количество газа? so2 + 2naoh = na2so4 +h2o

so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

1. m(na2so3 теор) = m(na2so3 практ) / ƞ = 567 г / 0.75 = 756 г

2. n(na2so3) = m(na2so3 практ) / m(na2so3) = 756 г / 126 г/моль = 6 моль

3. n(so2) = n(na2so3) = 6 моль

4. v(so2) = n(so2) * vm = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л

5. m(so2) = n(so2) * m(so2) = 6 моль * 64 г/моль = 384 г

ответ: v(so2) = 134.4 л , m(so2) = 384 г

200г-100%10г-х%х=(10*100): 200=5%х=5

caco3 +2hcl = cacl2 + h2o + co2

cacl2 =(электролиз)=ca + cl2

2ca + o2 = 2cao

cao + h2o = ca(oh)2

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

ca(hco3)2 =(t)= caco3 + h2o + co2