9класс. в реакцию этерификации вступили 1 мл 70% раствора уксусной кислоты (плотность 1,07 г/мл) и 1 мл 95% этанола (плотность 0,8 г/мл). сколько эфира получится, если выход составляет 80%?

уравнение реакции:

ch3cooh + c2h5oh  → ch3cooc2h5 + h2o (нагревание в присутствии концентрированной серной кислоты)

m(ch3cooh) = 1 мл * 1,07 г/мл * 0,7 = 0,749 г

m(c2h5oh) = 1 мл * 0,8 г/мл * 0,95 = 0,76 г

определяем кол-ва веществ-реагентов:

n(ch3cooh) = 0,749 г/60г/моль = 0,012 моль

n(c2h5oh) = 0,76 г/46г/моль =   0,0165 моль

по уравнению спирт и кислота реагируют 1 : 1, так что спирт находится в избытке в кол-ве 0,0045 моль, расчёт ведём по кислоте:

n(ch3cooc2h5) = 0,012 моль,

m(ch3cooс2h5) = 0,012 моль * 88г/моль = 1,056 г

это было бы при 100-% выходе, а при 80-% только 1,056 г * 0,8 = 0,8448 г.

h2s=s+h2

s+o2=so2

2so2+o2=2so3

so3+h2o=h2so4

h2so4+cu=cuso4+h2стрелочка вверх, т.к выделяется газ

na2co3+2hno3=2naoh3+co2+h2o

2koh+cucl2=2kcl+cu(oh)2

2naoh+h2so4=naso4+2h2o

всё ,что знала написала.