Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 15%

Ответы

Решение: 1. уравнение реакции: cao + h₂o = ca(oh)₂ 2. расчет массы гидроксида кальция в 10% растворе: m(ca(oh)₂) = [ω(ca(oh)₂*m(р-ра)]/[100%] = (15%*495г)/100% = 74,25 г 3. расчет n(ca(oh)₂): n = m/m = 74,25г/74г/моль = 1,003 моль ~ 1 моль 4. по уравнению реакции: n(cao) = n(ca(oh)₂) = 1 моль 5. расчет массы оксида кальция: m = n*m = 1 моль * 56 г/моль = 56 г ответ: необходимо 56 грамм оксида

Спасибо

Ответ дал: Гость

2k+2hoh=2koh+h2

4p+5o2=2p2o5

6koh+p2o5=2k3po4+3h2o

kalii reaghiruet s vodoi polucheaja gidroxid kalija

fosfor reaghiruet s kislorodom polucheaja oxid fosfora

gidroxid kalija reagiruet s oxidom fosfora polucheaja ortofosfat kalija i voda

Ответ дал: Гость

т.к mg(магний) дан не в избытке, то ведем расчет по нему. видем, что по уравнению реакции mg и водорода равное количество - 1. тогда и количество водорода равно количеству магния( как выше было сказано это 1,5 моль). объём водорода найдем по формуле: v=vm*n, v=22,4л/моль*1.5моль=33,6л. это ответ (3)