Железо массой 11.2 г сплавили с серой массой 7.8 г . продукт реакции обработали избытком соляной кислоты . выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди 2 . рассчитайте массу полученного осадка

вот так вот , смотри: 1)fe + s = fes

2)fes + 2hcl = fecl2 + h2s(газ)

3)cuso4 + h2s = cus + h2so4

n(fe) = 11.2/56 = 0.2 моль

n(s) = 7,8 / 32 = 0,24 моль, s - в избытке

m(cus)  = 0,2 * 96 = 19,2 г

ответ: 19,2 г

с + o2 = co2

масса чистого m(c)= 20*0.9=18 гр

n(co2)=n(c)=m/mr=18/12=1.5 моль

v=vm*n= 22.4*1.5=33.6 литров

в смеси есть другие вещества, а чистое вещество без каких-либо примесей