Решить по охт! : ) определить количество флотированного хибинского апатита, содержащего 72% трикальцийфосфата са3(ро4)2, необходимого для получения 1 т суперфосфата, если содержание усвояемого оксида фосфора (v) в готовом продукте 19,4%, а потери его в производстве 2%. ?

1000кг -100% х - 19,4% х=194 кг р2о5 в 1000 кг далее потери: 194000г - 100% х -2% х=3880г складываем 3880г + 194000г= 197880г это масса оксида фосфора 5 с учетом потерь. молярная его = 284 г/моль, значит его количество: n=m\m=197000g/ 284g/mol=696,8mol количество p2o5 соотносится с количеством фосфата кальция как 1/1 (это можно доказать написав уравнение его взаимодействия с гидроксидом кальция). молярная кальция фосфата =310г/моль, его масса: m=n*m=310g/mol*696,8mol=216008g тк фосфата в аппатите 72%, то 216000г - 72% х - 100% х= 216000г *100% / 72% = 300000 г или 300кг думаю так

изортофосфата кальция фосфорную кислоту получают по реакции:

ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 31*10^6/310 = 0,1*10^6 моль

по уравнению ыидно, что количество ортофосфорной кислоты в два раза больше чем количество ортофосфата кальция n(h3po4) = 2*n(ca3(po4)2) = 2*0,1*10^6 = 0,2*10^6 моль.

m(h3po4) = m(h3po4)*n(h3po4) = 98*0,2*10^6 = 19,6*10^6 г = 19,6 т.

в навеске этого вещества массой 100 г будет:

m(mg) = 41,4 г

m(o) = 55,2 г

m(h) = 3,4 г

 

n(mg) = m(mg)/m(mg) = 41,4/24 = 1,725моль

n(o) = 55,2/16 = 3,45 моль

n(h) = 3,4/1 = 3,4 моль

 

n(mg): n(o): n(h) = 1,725: 3,45: 3,4 = 1: 2: 2

форамула соединения: mgo2h2 или в более привычной форме - mg(oh)2.