1) в воде массой 50 г растворили 1,95 г металлического калия. определите массу раствора и массовую долю (%) растворенного в нём вещества. 2) смесь железа и алюминия массой 10 г обработали раствором щелочи, при этом выделилось 6,72 л водорода. определите массовый состав смеси. 3) сплав серебра с медью массой 0,5 кг обработали раствором азотной кислоты. к полученному раствору добавили соляную кислоту. масса образовавшегося осадка равна 430 г. определите массовую долю (%) серебра в сплаве. буду премного за подробное решение. заранее

2.

2al+6h2o=2al(oh)3+3h2

n(h2)=v(h2)/vm=6,72/22,4=0.3 моль

составим пропорцию: 2/x=3/0.3   (2-это кол-во моль алюминия по уравнению, а 3-кол-во моль водорода по уравнению)

получается, что x=0.2 

n(al)=0.2 моль

m(al)=n(al)*m(al)=0.2*27=5.4 г.

w(al)= m(al)/m(al*fe)*100%=5.4/10*100%=54%

w(fe)=100%-w(al)=46%

ответ: w(al)=54% w(fe)=46%

в реакцию вступает только оксид меди:

cuo + h2 = cu + h2o

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 6/18 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что сколько образовалось воды, столько вступило в реакцию и оксида меди: n(cuo) = n(h2o) = 0,33 моль.

m(cuo) = m(cuo)*n(cuo) = 80*0,33 = 26,4 г.

m(cu) = m(см) - m(cuo) = 40 - 26,4 = 13,6 г.

w(cuo) = m(cuo)/m(см) = 26,4/40 = 0,66 или 66%

w(cu) = 100 - 66 = 34 (%).

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л