! по при сжигании 117,8л природного газа, содержит 95% метана, выделится столько теплоты, что её хватило для разложения 3,0525 кг известняка, содержащего 20% примесей. составьте реакцию разложения карбоната кальция, если известно, что при сжигании 1 моль метана выделяется 880 кдж теплоты

Пишем обе реакции 1)  ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o 2)  caco3 = co2 + cao считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. и сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кдж. считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. и сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль. если на 24,42 моль идет 4400 кдж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кдж. пишем уравнение caco3 = co2 + cao;   δн = +180,18 кдж/моль p.s. хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кдж/моль.

cl2+h2=2hcl

zn+2hcl=zncl2+h2(улетуч)

cuo  +  2hbr  - cubr2 + h2o

naoh+hi =nai+h2o

al(oh)3 + 3hi = ali3 + 3h2o

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

hcl+nh3=nh4cl

hcl+agi  =hi +agcl